Übungsaufgaben										10.12.04
				Allgemeine und Anorganische Chemie
				für BSYT, VT, MSPG, UEPG, CPG und STK



1.)	Skizzieren Sie die Form folgender Orbitale im Koordinatensystem:
	s, px, py, pz, dz2, dx2-y2, dxy, dyz, dxz !

2.)	Ermitteln Sie die Oxidationszahlen aller Atome der folgenden Verbindungen!

	a)  H2O2	b)  KNO3	c)  H3PO4	d)  AlH3	e)  N2H4	f)  BaO2

	g)  H2SO4	h)  K2SO3	i)  KH		j)  NH3		k)  SF6		l)  H2CO

3.)	Wie groß sind die pH-Werte einer 0.001 M Salzsäure (HCl) , einer 0.0001 M Natronlauge (NaOH) 
	und einer 0.05 M Bariumhydroxidlösung (Ba(OH)2)?

4.)	Schreiben Sie die Lewisformeln folgender Moleküle!
	Welche Molekülgeometrie haben diese Moleküle bei Anwendung des VSEPR-Modells ?

	a)  NH3		b)  H2O		c)  XeF4	d)  SF6

	e)  SF4		f)  CH4		g)  BF3		h)  PF5

5.)	Kennzeichnen Sie bei folgenden Redoxreaktionen das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel!

	a)	Zn	+	Br2			ZnBr2

	b)	Mg	+	CuCl2			MgCl2		+	Cu

	c)	3 Br2	+	6 OH-			5 Br- 	+	BrO3-	  +	3 H2O


6.)	Zeichnen Sie die Molekülorbital-Schemata von F2, O2, N2 , HF, He2+ !
	Welche Bindungsordnungen liegen in diesen Molekülen vor?

7.)	Geben Sie für a) den korrekten Namen und für b) die Formel der Verbindungen an!

	a)	Zn[PtCl6], 	[Cu(NH3)4]SO4, 	K[AuBr4], 	[Ba(H2O)6][Sn(OH)6]

	b)	Diamminsilber(I)-chlorid,  Kalium-hexacyanoferrat(II),  
		Natrium-dicyanoaurat(I),  Kalium-tetracyanoniccolat(0)

8.)	Wieviel Milliliter einer konz. Salpetersäure (70 %ig, c = 1,4134 g/cm3) M = 63,01g/mol
	muß man verdünnen, um 1,5 Liter 0,5 molare Salpetersäure zu erhalten. 

9.)	Welchen Einfluß hat ein Katalysator, der Druck und die Temperatur auf die Lage des chem. Gleichgewichts?

10.)	Welche radioaktiven Zerfallsarten kennen Sie und was wird dabei freigesetzt?  

11.)	Vervollständigen Sie folgende Redoxgleichungen, die in saurer wässriger Lösung ablaufen:

	a)	Cr2O72-	+	SO32-					Cr3+	+	SO42-
	b)	IO3-		+	N2H4				I-	+	N2
	c)	Zn		+	NO3-				NH4+	+	Zn2+


12.)	Bei 25 °C lösen sich 5,2 10-6 mol/l Ce(OH)3. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?

13.)	Kommt es zur Fällung von CaSO4 , wenn 25 ml mit c(CaCl2) = 0.050 mol/l und 50 ml mit 
	c(Na2SO4) = 0.020 mol/l vermischt werden?

14.)	Bei der Analyse einer Verbindung wurden folgende Ergebnisse erhalten:
	28,3 % Zr, 22,0 % Cl, 44,7 % H2O und 5 % O. Welche Formel hat die Verbindung?


15.)	0,074 mol PCl5 (gasf.) wurden in ein Einlitergefäß eingebracht. Nachdem sich bei einer bestimmten 
	Temperatur das Gleichgewicht 
	PCl5(g)				PCl3 (g)	+	Cl2 (g)
	eingestellt hat, ist c(PCl3) = 0.050 mol/l. 
	a)	Wie groß sind die Gleichgewichtskonzentrationen von Cl2 und PCl5 ?
	b)	Wie groß ist Kc  ?


16.)	Iod reagiert mit Thiosulfat, S2O32-, unter Bildung von Iodid und Tetrathionat, S4O62-.
	a)	Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für diesen Redox-Vorgang!
	b)	Wieviel Gramm I2 reagieren mit 25,00 ml einer Lösung c(S2O32-) = 0,050 mol/l ?[/quote]